根据化学方程式的计算是初中化学中化学计算的主要内容，它涉及的知识点较多，如：分子式的写法、分子量的计算、化学方程式的正确书写及有关意义、元素化合物相互反应的规律、化学计算的技能技巧等等。可见，掌握利用化学反应方程式进行计算的知识，是初中学生必备的基本技能。但是，不少初学者往往因基本概念不清，掌握得不好，常常出现各种错误。为了帮助同学们从前车之覆中悟出一些道理，避免重蹈覆辙，本文就同学们在这方面的错误例举分析如下：
1.因分子式书写错误，导致解题错误
例： 将6.25克石灰石放入18.25克稀盐酸中（石灰石中的杂质不和盐酸反应），恰好完全作用，收集到CO2气体2.2克，试计算：
（1）这种石灰石中含碳酸钙的百分率是多少？
（2）稀盐酸的百分比浓度是多少？
（3）所得氯化钙溶液的百分比浓度是多少？（保留一位小数）
错解 设石灰石中含碳酸钙的百分率为x%，盐酸的浓度为y%，生成z克氯化钙。
2CaCO3+2HCl=2CaCl+H2O+2CO2↑
2×100.......2×36.5...2×75.5............2×44
6.25×x%...18.25×y%...z.................2.2
列比例解得：
x%=80% y%=10% z=3.775（克）
氯化钙的百分比浓度为：
3.775÷(6.25＋18.25－2.2)×100%＝16.3%
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本例由于氯化钙的分子式写错，而引起解答错误。
正确解答为：
x%=80% y%=20% p%=26.4%
2.因分子量计算错误，导致解题出错
例： 电解54克水生成氢气和氧气各多少克？
错解 设生成氢气x克，氧气y克。
2H2O=====2H2↑ + O2↑
2×18克........2×2克......16克
54克.................x克.........y克
列比例解得：x=6（克） y=24（克）
氧气分子量应为32，但上例计为16，因而出错。
正确答案为：x=6克 y=48克
3.因方程式书写有误，导致解题错误
例： 9.8%的稀硫酸20克跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应。求生成硫酸钠溶液的质量百分比浓度。（最后结果保留小数后一位）
错解 设生成硫酸钠x克，需氢氧化钠y克。
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
40克.......98克.......120克
y克 ......20×98%.....x克
列比例解得：
x=2.4（克） y=0.8（克）
溶液质量百分比浓度为：
2.4÷(20＋0.8)×100%＝11.5%
硫酸与NaOH完全反应其产物为Na2SO4，由于方程式书写有误，使得结果出错。
正确答案为：13.1%
4.因方程式未配平而出错
例： 有氯酸钾和二氧化锰的混和物共13.75克，加热使完全反应并冷却后，剩余的固体为8.95克，求原混和物中有氯酸钾多少克？
错解 设原混和物中有氯酸钾x克。
KClO3 ===KCl+O2
122.5..................32克
X.........13.75－8.95=4.8克
列比例解得：x=18.375（克）
本例正确答案应为：x=12.25克。
5.因质量关系未搞清楚，导致解题错误
例： 将6.2克氧化钠完全溶解于20克水中，所得溶液的百分比浓度是多少？若使所得溶液恰好完全中和，需加入10%的硫酸溶液多少克？（计算结果保留一位小数）
错解 所得溶液的百分比浓度
6.2÷(20＋6.2)×100%＝23.7%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
80..................98
26.2×23.7%..x×10%
列比例解得：x=76（克）
分析：本例所求溶液浓度应为NaOH而不是Na2O，上解中未搞清楚物质间的关系，因而出错。
实际上Na2O要与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，应通过该反应计算生成为NaOH量，再求溶液的浓度，正确答案为： 30.5%， x＝98克。
6.将杂质代入方程，导致解题出错
例： 含碳酸钙90%的石灰石1000千克，经过充分煅烧后得到生石灰（设杂质在煅烧过程中不变化，留在生石灰中），求所得生石灰中CaO的百分含量。
错解 设生成CaOx千克，生成CO2y千克。
CaCO3===== CaO + CO2↑
100千克...........56千克....44千克
1000千克...............x千克.......y千克
列比例解得：
x=560（千克），y=440（千克）
∴生石灰中CaO的百分含量为：
560÷(1000－440)×100%＝100%
分析：本例将含杂质的石灰石当成纯CaCO3代入方程式中计算，其结果当然是错误的。但只要把石灰石用纯度换算为纯物质的质量代入化学方程式，就能得到正确的答案：83.4%。
7.因单位使用不当，导致解题错误
例： 实验室用6.5克锌跟足量稀硫酸反应，可制得标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09克/升，反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
错解 设生成氢气x升。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65克...............................2克
6.5克.............................x升
列比例解得：x=0.2（升）
分析：在根据化学方程式的计算中，有关反应物或生成物单位处理上要掌握使“上、下单位相同”（指同种物质的量的单位必须相同）“左、右单位相应”（即反应式中不同物质的量的单位必须相应、对应）。如毫克与毫升、克与升、千克与立方米等分别相当的原则。本例单位搭配不当，按上解计算结果应为0.2克，然后通过密度换算为体积，答案为：2.2升。
8.未知数的设立与实际运算不符引起错误
例： 在浓度为10%的盐酸溶液109.5克中，加入26.5克Na2CO3和NaCl的混和物，充分反应后，再加入密度为1.11克/厘米3，浓度为10%的NaOH溶液36.05毫升，此时恰好完全反应。求混和物中Na2CO3的百分量。
错解：设混和物中Na2CO3的百分含量为x%，则与NaOH反应的HCl为y。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5.....40
Y....36.05×1.11×10%
列比例解得：y=3.65（克）
与Na2CO3反应的盐酸为：
109.5×10%-3.65=7.3（克）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106..........2×36.5
X...........7.3
列比例解得：x=10.6
∴Na2CO3的百分含量为10.6%。
分析：本题设的是百分含量，而实际计算的是Na2CO3的质量，二者不符，因而出错。实际上本例只需用所求的Na2CO3质量除以混和物质量即可得答案。即：
10.6÷26.5×100%＝40%
正确答案为40%。
由上述讨论可见，根据化学方程式的计算，由于这类计算要求较高，而同学们的知识水平和认识能力有限，往往在解题中出现各种错误。分子式书写错误、分子量计算不正确、化学方程式书写错误或未配平、物质间量的关系不清、将杂质代入方程、单位使用不当、未知数的设立与实际运算不符等都是导致解答错误的原因，同学们解决此类问题要切切注意。
