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九年级化学方程式大全 化学

九年级化学方程式大全(九年级化学方程式)

jnlyseo998998 jnlyseo998998 发表于2023-01-16 11:24:41 浏览62 评论0

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本文目录

九年级化学方程式

三、常见化学反应化学方程式:
A、化合反应
A+B

AB
1、红磷在空气中燃烧:4P
+
5O2
2P2O5
2、
硫粉在空气中燃烧:S
+
O2
SO2
3、铁在氧气中燃烧:3Fe
+
2O2
Fe3O4
4、镁在空气中燃烧:2Mg
+
O2
2MgO
5、碳在充足氧气中充分燃烧:C
+
O2
CO2
6、碳在氧气不足时燃烧:2C
+
O2
2CO
7、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO
+
O2
2CO2
8、氢气在空气中燃烧:2H2
+
O2
2H2O
9、氢气在氯气中燃烧:H2
+
Cl2
2HCl
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C
+
CO2
2CO
11、二氧化碳和水反应生成碳酸(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2
+
H2O
==
H2CO3
12、氧化钙(生石灰)与水反应生成氢氧化钙(熟石灰):CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
13、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜:4Al
+
3O2
2Al2O3
B、分解反应
AB

A+B
14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气:2HgO
2Hg
+
O2↑
15、过氧化氢(双氧水)用二氧化锰催化生成水和氧气:2H2O2
2H2O+
O2↑
16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气:2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气:2KClO3
2KCl+
3O2↑
18、水通直流电分解成氢气和氧气:2H2O
2H2↑+
O2

19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳:H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳(二氧化碳工业制法):CaCO3
CaO
+
CO2↑
C、置换反应
A+BC

AC+B
21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气(实验室制氢气):Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气:Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气:Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气:2Al
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2↑
25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气:Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气:Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气:Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气:2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁:Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
30、氢气加氧化铜加热生成铜和水:H2
+
Cu
O
Cu
+
H2O
31、氢气加氧化铁加热生成铁和水:3H2
+
Fe2O3
2Fe
+3
H2O
32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳:C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳:3C+
2
Fe2O3
4Fe+
3CO2↑
34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝:2Al
+
3CuSO4
==
3Cu+
Al2(SO4)3
35、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜:Cu+
2AgNO3
==
2Ag+Cu(NO3)2
D、复分解
AB+CD

AD+CB
36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠:2NaOH+CuSO4
==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
37、石灰石(大理石)与稀盐酸反应(CO2的实验室制法):CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
38、除铁锈:氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水:Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水:Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水:HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水:2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水:2HCl
+
Mg(OH)2
==
MgCl2
+
2H2O
43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水:3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水:H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳:
NaHCO3
+HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH

初三全部化学方程式

中学化学方程式大全
一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
(1)、氧化性
F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)
F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O=4HF+O2
F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓
Cl2 +H2S=2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na=2Na3N
P4+6H2 4PH3
(2)、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2=2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)、歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
(1)、还原性
2Na+H2=2NaH
4Na+O2=2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S(爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
Mg+Cl2=MgCl2
Mg+Br2=MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S=MgS+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3(钝化)
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
(1)、还原性
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(2)、酸性
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2=不反应
2NH3+2Na=2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)
(3)、碱性
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
(4)、不稳定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金属氧化物
(1)、低价态的还原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
* SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
* SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、与水的作用
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
(4)、与碱性物质的作用
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4=
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na=2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;
2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)
(4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI=HIO3+HCl
* 3HClO+HI=HIO3+3HCl
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO》HClO2》HClO3》HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)、还原性
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI
(4)、不稳定性
2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2
H4SiO4=H2SiO3+H2O
七、碱
(1)、低价态的还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)、与酸性物质的作用
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不稳定性
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
八、盐
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
(2)、还原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)、与碱性物质的作用
MgCl2+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、与酸性物质的作用
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
(5)、不稳定性
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl=NH3+HCl
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
2KNO3=2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、其他方程式
1、AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
(碳化物 氮化物的水解)
3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl = ICl + H2O
HIO + NaOH = NaIO + H2O
11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 = Na2SnS3
20、(CN)2 + 2H2S →
21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH = KCl + H2O
2HI + PbO = PbI2 + H2O
23、P4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ
24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ
25、2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ
26、C2H6O(液) + 3O2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
27、4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2O
30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + + = Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― = S2― + H2O
37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O
38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ = BaSO4↓
40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―
41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =
15SO42― + 16Br― + 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― = 2+
46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2↑
Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
47、S2O32― + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O
48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―
49、NaHSO4 = Na+ + HSO4―
50、NH4HS = NH4+ + HS―
51、对KCl溶液,阳极:2Cl - 2e = Cl2↑
阴极:2H + 2e = H2↑
对CuSO4溶液,阳极:4OH - 4e = 2H2O + O2↑
阴极:2Cu2+ + 4e = 2Cu
52、负极:2H2 – 4e = 4H+ 正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH―
53、负极:2Zn – 4e = 2Zn2+
正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O
54、负极:Zn – 2e = Zn2+
正极: Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑
有机化学反应方程式:
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的 乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
(1)氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2)取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 :CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化学性质——水解反应
(1)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸

九年级上化学方程式归纳有哪些

九年级上化学方程式归纳:

1、碳充分燃烧:

C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型:化合反应)。

(空气中:红热)。

(氧气中:发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体)。

2、碳不充分燃烧:

2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型:化合反应)。

3、硫燃烧:

S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型:化合反应)。

(空气中:淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体)。

(氧气中:蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体)。

4、磷燃烧:

4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型:化合反应)。

(产生大量白烟,P2O5污染空气)。

5、铁燃烧:

3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型:化合反应)。

(氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体)。

(瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)。

6、镁燃烧:

2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型:化合反应)。

(发出耀眼的白光,生成白色固体)。

7、氢气燃烧:

2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型:化合反应)。

(产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株)。

8、一氧化碳燃烧:

2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型:化合反应)。

(产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体)。

9、甲烷燃烧:

CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O。

(产生明亮的蓝色火焰)。

10、乙醇燃烧:

C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O。

以上内容参考:百度百科-化学方程式

初三化学方程大全

初中化学方程式大全

一、氧气的性质

与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃 CO2
现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃 SO2
现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)
4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5
现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O
现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热 2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热 2HgO
现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)

与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)
现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂)
现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)

17、水通直流电(电解水):2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象:电源两极产生气泡,体积比是2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞:2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)
2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!
20、氢气还原氧化铜:(还原性)
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质

可燃性
22、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼钢的原理。
炼钢:就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量:2%--4.3% ,钢的含碳量:0.03--2%
23、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一。

还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应,是还原剂。氧化铜提供氧,是氧化剂。

26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO +O2 点燃 CO2
现象: 蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡。

还原性
29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂。高炉炼铁的原理。

六、二氧化碳的性质

与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解:H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O
该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?

与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象:澄清石灰水变浑浊
应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?
解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?
②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?
③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜。为什么?
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环。为什么?
⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么?

七、实验室制取CO2

实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应。

工业制法
36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰。

37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理。
现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!

初三下册化学方程式及现象

八、 有关金属的反应

(1)金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末

(2)金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 (置换反应)
◆按照金属活动顺序表判断:
排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应。
43、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色。
47、铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.
(3)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (置换反应)
◆ 按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来。
49、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上
51、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银

九、有关氧化物的反应
(1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色
(2)碱性氧化物(溶)+水 →碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热

(3)酸性氧化物(溶)+水 → 酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象
65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水:H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3 + H2O = H2SO4

(4)酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价(前后都+4价)
66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价(前后都+6价)
67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水
69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;
72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;

十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生。

(5)酸 + 碱→盐 + 水 (中和反应)
73、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
(6)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象:大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象:有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体

88、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象:有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象:生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在
, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别。

(7)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应:KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应:2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氢氧化钠与铵盐反应:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味(是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。
(8)盐 + 盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀

九年级化学方程式总结

初中生学习化学,重点在于化学方程式的背诵,下面是九年级化学方程式的总结,希望能帮助到大家。

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2==2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2==Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2==2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2==2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S+O2==SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2==CO2

制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾

高锰酸钾热分解的方程式存在争议,因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

中学阶段反应方程式

2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(加热)

2、氯酸钾分解

制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂;该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应,发生上述1mol反应,放热108kJ

2KClO₃==2KCl+3O₂↑(MnO₂催化加热)

3、双氧水分解

过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。

2H₂O₂==2H₂O+O₂↑(MnO₂催化)

碱相关化学方程式

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象:酸碱中和反应,现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象:放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象:生成白色絮状沉淀,括号

里面的反映过程相似,产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象:不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:无明显现象

初三化学方程式大全总结归纳

对于初中生来说,化学方程式是方程的基础,我整理了一些重要的化学方程式。

金属单质+酸---金属化合物+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

金属单质+金属化合物溶液---另一种金属+另一种金属化合物溶液

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应

1、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

2、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

分解反应

1、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

6、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

其它

1、用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、二氧化碳与澄清的石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

以上是我整理的重要的化学方程式,希望能帮到你。

九年级所有化学方程式

化合反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.