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水的电子式怎么写
水的电子式：H:O:H
水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
纯水可以导电，但十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。
拓展资料
水的重要性
水是生命之源，没有水就没有生命。成年人体内含水量占体重的65％，人体血液中80％是水。如果人体内水分减少10％便会引起疾病，减少20％～22%就要死亡。人类生活、工业生产、农业灌溉，都离不开水。
羟基的电子式是什么
羟基的电子式:；羟基-OH（又称氢氧基，是一种常见的极性基团）。羟基主要有醇羟基，酚羟基等。；在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。；羟基直接连在苯环上的称作酚。；醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。；化学反应；
1.还原性，可被氧化成醛或酮或羧酸。；
2.弱酸性，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）等。；
3.可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯。；
4.可发生置换反应，醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。；
5.可发生取代反应，分子间脱水成醚（R-O-R”）R与R“为烃基。
氢氧化钠的电子式怎么写
氢氧化钠的电子式：Na+- “O“的上下左右各有2个点
生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法：其反应方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。
天然碱苛化法：其反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。
隔膜电解法：其反应方程式为：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑。
离子交换膜法：其反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。
化学电子式如何写
先看最外层电子数，除了第一周期H，第二周期Li、Be最外层满两个电子饱和外，其他元素都要满足八个电子饱和结构，例如碳原子最外层四个电子，需要四个电子达到饱和他和O形成共价键的时候，就和两个O，形成碳氧双键，同时O也满足得到两个电子达到饱和，对于离子键，就是得失电子的了O=C=O
金属与非金属之间，一般都是离子键，也就是得失电子，除去AlCl3
非金属与非金属之间，一般都是共价键，除去NH4+。
氢氧化钠简介：
氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。
NaOH形成过程电子式
化学题，这也太难了吧，作为一个化学白痴，我来尝试回答一下这个题目：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色半透明结晶状固体，能溶于水生成碱性溶液（溶于水时放热），也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
氢氧化钠的形成过程的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氢氧化钠的形成过程的电子式: 电子式：2Na-2(e-) → 2Na+ 2H2O+2(e-)→ OH- + H2↑
补充：
①NaOH为离子化合物，电子式为
，故答案为：
